Legame covalente

Per la prima volta su un concetto come legame covalente i chimici hanno iniziato a parlare dopo la scoperta di GilbertNewton Lewis, che descrisse il legame chimico come la socializzazione di due elettroni. Studi più recenti hanno permesso di descrivere il principio stesso del legame covalente. La parola covalente può essere considerato nel quadro della chimica come la capacità di un atomo di formare legami con altri atomi.

Cerchiamo di spiegare con un esempio:

Ci sono due atomi con differenze insignificanti inelettronegatività (C e CL, C e H). Di regola, questi sono gli atomi la cui struttura a guscio elettronico è più vicina alla struttura del guscio di elettrone dei gas nobili.

Quando queste condizioni sono soddisfatte,attrazione dei nuclei di questi atomi alla coppia di elettroni a loro comune. In questo caso, le nuvole di elettroni non sono semplicemente sovrapposte l'una sull'altra, come nel caso del legame ionico. Il legame covalente fornisce una connessione affidabile di due atomi a causa del fatto che la densità elettronica viene ridistribuita e l'energia del sistema cambia, che è causata dal "assorbimento" dello spazio internucleare di un atomo della nube elettronica dell'altra. Più estesa è la reciproca sovrapposizione di nuvole elettroniche, il collegamento è considerato più solido.

Da qui, legame covalente Questa è la formazione sorto attraverso la socializzazione reciproca di due elettroni appartenenti a due atomi.

Di regola, sostanze con molecolareil reticolo cristallino si forma per mezzo di un legame covalente. Caratteristica per la struttura molecolare sono la fusione e l'ebollizione a basse temperature, la scarsa solubilità in acqua e la bassa conduttività elettrica. Da ciò possiamo concludere che la struttura di elementi come germanio, silicio, cloro, idrogeno è un legame covalente.

Proprietà specifiche per questo tipo di connessione:

1. Saturazione. Questa proprietà è generalmente intesa come massimail numero di legami che possono stabilire specifici atomi. Questa quantità è determinata dal numero totale di quegli orbitali nell'atomo che possono partecipare alla formazione di legami chimici. La valenza di un atomo, d'altra parte, può essere determinata dal numero di orbitali già utilizzati per questo scopo.
2. direzionalità. Tutti gli atomi tendono a formare al massimoforti legami La massima forza si ottiene nel caso di coincidenza dell'orientamento spaziale delle nubi di elettroni di due atomi, poiché si sovrappongono l'un l'altro. Inoltre, è questa proprietà del legame covalente come direttività che influenza la disposizione spaziale delle molecole di materia organica, cioè è responsabile della loro "forma geometrica".
3. Polarizzabilità. Al centro di questa disposizione c'è l'idea che un legame covalente esiste in due forme:

• polare o sbilanciato. Un legame di questo tipo può formare solo atomi di specie diverse, vale a dire quelli la cui elettronegatività è significativamente diversa, o nei casi in cui la coppia di elettroni comuni è divisa in modo asimmetrico.
• il legame covalente non polare sorge tra atomi la cui elettronegatività è praticamente uguale, e la distribuzione della densità elettronica è uniforme.

Inoltre, ci sono alcune caratteristiche quantitative del legame covalente:

• Potere della comunicazione. Questo parametro caratterizza la relazione polare conpunto di vista della sua forza. Per energia si intende la quantità di calore necessaria per rompere il legame di due atomi e anche la quantità di calore che è stata rilasciata durante la loro connessione.
• sotto lunghezza di accoppiamentoe in chimica molecolare si intende la lunghezza della linea retta tra i nuclei di due atomi. Questo parametro caratterizza anche la forza della connessione.
• Il momento di dipolo - un valore che caratterizza la polarità del legame di valenza.
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